「酸・塩基・pH・中和反応」ミニテスト10問 — 苦手克服トレーニング

正解：（2）酸

酸はH⁺（水素イオン）を放出する物質です。塩酸（HCl）、硫酸（H₂SO₄）、硝酸（HNO₃）などが代表的な酸です。レモン汁や酢も酸性で、すっぱい味がします。

正解：（3）塩基

塩基はOH⁻（水酸化物イオン）を放出する物質です。水酸化ナトリウム（NaOH）、水酸化カリウム（KOH）が代表例。塩基のうち水に溶けるものを「アルカリ」と呼びます。石鹸水やアンモニア水は塩基性です。電離や電解質の基本は物質の分類・化学反応式の解説も参考になります。

正解：（2）中性

pHは0〜14のスケールで、7が中性です。pH＜7は酸性（数字が小さいほど強い酸）、pH＞7は塩基性（数字が大きいほど強い塩基）。純水のpHは7（中性）です。

正解：（3）強い酸性

pH3は7よりかなり小さいため、強い酸性です。胃液のpHが約1〜2、レモン汁が約2、酢が約3程度。数字が小さいほど酸が強いと覚えましょう。

正解：（1）酸 ＋ 塩基 → 塩 ＋ 水

中和反応は酸のH⁺と塩基のOH⁻が結合してH₂O（水）を生成する反応です。同時に「塩（えん）」もできます。例：HCl＋NaOH→NaCl＋H₂O（塩酸＋水酸化ナトリウム→食塩＋水）。

正解：（1）酸性の水溶液

「青→赤は酸」と覚えましょう。逆に「赤→青はアルカリ（塩基）」です。リトマス紙は最も基本的な酸塩基の判別ツールです。

正解：（3）塩酸

強酸の代表は塩酸（HCl）、硫酸（H₂SO₄）、硝酸（HNO₃）です。水中でほぼ完全に電離（H⁺を放出）します。酢酸は弱酸（一部しか電離しない）です。なお硝酸は第6類危険物でもあり、詳しくは第6類全物質の解説で学べます。

正解：（1）中和反応は必ず発熱反応である

中和反応ではH⁺とOH⁻が結合してH₂Oになるとき必ず熱が発生します（中和熱）。なお、中和しても必ずpH7になるとは限りません。強酸と弱塩基の中和では酸性寄りになります。

正解：（3）硝酸

硝酸は第6類（酸化性液体）に分類されます。強い酸化力を持ち、有機物と接触すると発火の危険があります。塩酸や硫酸は強い酸ですが、消防法の危険物（第6類）には分類されていません。酢酸は第4類（引火性液体）の第2石油類です。

正解：（3）pH14の水溶液は強い酸性である

pH14は強い塩基性（アルカリ性）です。pHスケールは0〜14で、7が中性、7より小さいほど酸性、7より大きいほど塩基性です。pH14が酸性というのは逆ですね。