甲種物化で計算問題も出る「溶液の性質」。沸点上昇・凝固点降下・浸透圧・コロイドを10問で総チェック！
ミニテスト 10問
問1
沸点上昇・凝固点降下が起こる理由として、正しいものはどれですか。
（1）溶質が蒸発するため
（2）溶媒の蒸気圧が溶質によって低下するため
（3）溶質が化学反応を起こすため
（4）溶液の密度が変化するため
問2
凝固点降下度ΔTの式として、正しいものはどれですか。（K:モル凝固点降下、m:質量モル濃度）
（1）ΔT = K + m
（2）ΔT = K × m
（3）ΔT = K / m
（4）ΔT = K × m²
問3
水1kgにグルコース(C₆H₁₂O₆, 分子量180)を18g溶かした溶液の凝固点降下度はいくらですか。（水のモル凝固点降下K = 1.86 ℃・kg/mol）
（1）0.093℃
（2）0.186℃
（3）1.86℃
（4）18.6℃
問4
コロイド溶液の説明として、正しいものはどれですか。
（1）溶質の粒子径が1nm未満の溶液
（2）溶質の粒子径が約1〜100nmの分散系
（3）溶質の粒子径が1mm以上の懸濁液
（4）純粋な溶媒のこと
問5
コロイド溶液に強い光束を当てると光の通路が明るく見える現象を何といいますか。
（1）ブラウン運動
（2）チンダル現象
（3）電気泳動
（4）透析
問6
浸透圧の説明として、正しいものはどれですか。
（1）溶液を加圧したとき溶質が析出する圧力
（2）半透膜を通して溶媒が濃度の高い方へ移動するのを止めるのに必要な圧力
（3）溶液の蒸気圧のこと
（4）溶液が沸騰する圧力
問7
電解質（NaClなど）を溶かした場合、凝固点降下度は非電解質と比べてどうなりますか。
（1）小さくなる
（2）同じ
（3）大きくなる
（4）電解質では凝固点降下は起こらない
問8
疎水コロイド（Fe(OH)₃コロイドなど）を凝析させる方法として、正しいものはどれですか。
（1）水で薄める
（2）少量の電解質を加える
（3）加熱する
（4）光を当てる
問9
ヘンリーの法則の説明として、正しいものはどれですか。
（1）温度が高いほど気体は溶けやすい
（2）一定温度で、気体の溶解度はその気体の圧力（分圧）に比例する
（3）溶液の蒸気圧はモル分率に比例する
（4）浸透圧は濃度に比例する
問10
ラウールの法則の説明として、正しいものはどれですか。
（1）溶液の沸点は溶質のモル分率に比例する
（2）溶液の蒸気圧降下は溶質のモル分率に比例する
（3）溶液の密度は溶質の濃度に比例する
（4）溶液の粘度は温度に反比例する
まとめ — 溶液の性質で押さえるべき5つのポイント
- 凝固点降下 ΔT = Km（質量モル濃度 = 溶質mol ÷ 溶媒kg）
- 電解質は粒子数が増える（NaCl → Na⁺+Cl⁻で2倍 → 降下度も大）
- コロイド = 1〜100nm（チンダル現象・ブラウン運動・電気泳動）
- 凝析 = 電解質で沈殿（疎水コロイド。価数大のイオンほど少量で効く）
- ヘンリーの法則 — 気体の溶解度は分圧に比例（炭酸飲料の泡で覚える）
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