「酸化と還元」ミニテスト10問 — 苦手克服トレーニング

正解：（4）物質が電子を得る

酸化の3つの定義は「酸素を得る」「水素を失う」「電子を失う」です。電子を得るのは還元です。酸化と還元は常に逆の関係にあります。

正解：（4）酸化と還元の両方が同時に起こる

鉄は酸素と結合して酸化鉄（さび）になる＝鉄が酸化されています。同時に酸素は鉄から電子を受け取って還元されています。酸化還元反応は必ずペアで起こるため、正確には（4）が正解です。ただし「鉄に注目すれば酸化」と表現することも多いです。

正解：（2）相手を酸化させ、自身は還元される物質

酸化剤は「相手を酸化する＝相手から電子を奪う」物質です。名前に反して自身は還元されます。第1類（酸化性固体）と第6類（酸化性液体）が代表的な酸化剤です。6類すべての酸化性・還元性は全6類横断比較で整理されています。

正解：（1）相手を還元させ、自身は酸化される物質

還元剤は「相手を還元する＝相手に電子を与える」物質で、自身は酸化されます。第2類（可燃性固体）や第4類（引火性液体）は代表的な還元剤です。「酸化剤と還元剤は名前と自分の変化が逆」と覚えましょう。

正解：（1）ガソリン（可燃物）が酸化される

燃焼は激しい酸化反応です。ガソリンが酸素と結合してCO₂とH₂Oになる＝ガソリンが酸化されています。酸素はガソリンを酸化する「酸化剤」の役割で、自身は還元されます。燃焼のしくみは燃焼の仕組みの解説で詳しく学べます。

正解：（2）第1類・第6類は酸化剤、第2類・第4類は還元剤

第1類（酸化性固体）と第6類（酸化性液体）は名前の通り「酸化剤」です。第2類（可燃性固体）と第4類（引火性液体）は「燃えるもの＝酸化されるもの＝還元剤」です。この組み合わせが混ざると激しく燃焼するため、混載禁止の根拠にもなっています。

正解：（2）さび→燃焼→爆発

酸化反応の速さは「さび（緩やかな酸化）→ 燃焼（激しい酸化）→ 爆発（極めて速い酸化）」の順に速くなります。すべて「酸化」ですが、反応速度が違うだけです。

正解：（2）ゆっくりとした酸化で生じた熱が放散されずに蓄積し、発火点に達する

油染みのウエスを積み重ねると、ゆっくりした酸化反応の熱が逃げずに溜まり、温度がどんどん上がって最終的に発火点を超えて燃え出します。これが自然発火のメカニズムです。動植物油類のヨウ素価が高いと酸化されやすく、自然発火のリスクが高まります。ヨウ素価と動植物油類の関係は第4石油類と動植物油類の解説も参考になります。

正解：（2）銅の酸化物から水素を使って銅を取り出す

酸化銅（CuO）に水素を作用させると、銅から酸素が取り除かれて純粋な銅に戻ります。これが還元です。CuO + H₂ → Cu + H₂O。銅は酸素を失って還元され、水素は酸素を得て酸化されています。

正解：（4）酸化だけが単独で起こることがある

酸化と還元は必ずペアで起こります。一方が酸化されれば、もう一方は必ず還元されています。これを「酸化還元反応」といいます。電子のやり取りなので、一方的に失うだけ（得るだけ）ということはありません。