甲種物化で差がつく「反応速度」と「化学平衡」。触媒・活性化エネルギー・ルシャトリエの原理を10問でマスター！
ミニテスト 10問
問1
化学反応の速度を大きくする方法として、誤っているものはどれですか。
（1）温度を上げる
（2）触媒を加える
（3）反応物の濃度を高くする
（4）活性化エネルギーを大きくする
問2
一般に温度が10℃上昇すると、反応速度は約何倍になるとされていますか。
（1）約1.5倍
（2）約2〜3倍
（3）約5倍
（4）約10倍
問3
触媒の性質として、正しいものはどれですか。
（1）反応の前後で触媒自身が消費される
（2）反応の活性化エネルギーを小さくする
（3）反応熱（ΔH）を変化させる
（4）化学平衡の位置を移動させる
問4
可逆反応 A + B ⇌ C + D が平衡状態にあるとき、正しい記述はどれですか。
（1）正反応と逆反応が完全に停止している
（2）正反応の速度と逆反応の速度が等しい
（3）反応物がすべて生成物に変換されている
（4）生成物の濃度が反応物の濃度より必ず大きい
問5
ルシャトリエの原理の説明として、正しいものはどれですか。
（1）平衡状態に外部から変化を加えると、その変化を打ち消す方向に平衡が移動する
（2）触媒を加えると平衡が生成物側に移動する
（3）温度を上げると必ず吸熱方向に平衡が移動する
（4）（1）と（3）の両方
問6
次の平衡反応で、圧力を大きくすると平衡はどちらに移動しますか。
N₂(気) + 3H₂(気) ⇌ 2NH₃(気)
（1）右（NH₃が増える方向）
（2）左（N₂とH₂が増える方向）
（3）変化しない
（4）圧力では平衡は移動しない
問7
発熱反応 A ⇌ B + 熱 の平衡状態で、温度を上げると平衡はどちらに移動しますか。
（1）右（生成物側）
（2）左（反応物側）
（3）変化しない
（4）温度によって異なる
問8
活性化エネルギーの説明として、正しいものはどれですか。
（1）反応物がもつ運動エネルギーの平均値
（2）反応が起こるために反応物が超えなければならないエネルギーの壁
（3）生成物が安定するために放出するエネルギー
（4）反応熱と同じ値
問9
平衡定数Kの説明として、正しいものはどれですか。
（1）温度が変わってもKは一定
（2）Kが大きいほど反応物が多い
（3）Kが大きいほど生成物が多い（正反応が進みやすい）
（4）触媒を加えるとKは大きくなる
問10
反応速度と濃度の関係として、正しいものはどれですか。
（1）反応速度は反応物の濃度に無関係
（2）反応速度は一般に反応物の濃度が高いほど大きくなる
（3）反応速度は生成物の濃度に比例する
（4）反応速度は温度のみで決まり、濃度には依存しない
まとめ — 反応速度・化学平衡で押さえるべき5つのポイント
- 反応速度を上げる3つ — 温度↑・濃度↑・触媒（活性化Eaを下げる）
- 触媒は平衡を動かさない — 正反応・逆反応を等しく加速するだけ
- ルシャトリエの原理 — 変化を「打ち消す」方向に平衡が移動する
- 温度↑ → 吸熱方向に移動（発熱反応なら逆反応側へ）
- 圧力↑ → 気体mol数が少ない方向（N₂+3H₂⇌2NH₃なら右へ）
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