酸・塩基・pHミニテスト10問｜中和・強弱・当量点

正解：（1）プロトン（H⁺）を与える化学種

ブレンステッド酸はプロトン供与体です。酸・塩基は反応相手との間で起こるプロトン移動として判断します。酸化還元における電子移動とは別の整理です。

正解：（1）プロトンを受け取る化学種

ブレンステッド塩基はプロトン受容体です。アンモニアNH₃のように式中にOH⁻を持たなくても、H⁺を受け取ってNH₄⁺になる化学種は塩基として働きます。

正解：（4）HClとCl⁻

共役酸と共役塩基はH⁺一つ分だけ異なります。HClがH⁺を与えるとCl⁻になるため、HCl/Cl⁻が一組です。もう一組はH₂O/H₃O⁺です。

正解：（1）水溶液中の水素イオン活量の常用対数に負号を付けた量

pHは概念的に−log₁₀a(H⁺)で定義されます。希薄溶液の初歩計算では濃度で近似することがありますが、厳密には活量を用い、測定には標準液による校正などが必要です。

正解：（2）AはBの約10倍

pHは常用対数の尺度なので、1小さくなると水素イオン活量は約10倍です。ただし、この比較だけで酸の種類、酸解離定数、全濃度、腐食性まで同じ比になるとはいえません。

正解：（3）酸性側だが、pHだけでは酸そのものの強弱や濃度を一意に決められない

酸の強さは、指定した溶媒中での酸解離定数などで表します。pHはその溶液の状態を示す量で、酸の強弱だけでなく濃度、共存成分、温度、活量係数などにも左右されます。

正解：（4）0〜14は希薄な水溶液を学ぶ代表範囲で、条件によって0未満や14超もあり得る

0〜14は25℃付近の希薄な水溶液を扱う基礎学習で便利な範囲です。pHの定義自体がこの範囲へ固定されているわけではありません。高濃度溶液では単純な濃度近似も使えません。

正解：（2）H₃O⁺とOH⁻がつり合う状態で、25℃付近の純水ではpH約7だが中性pHは温度で変わる

中性は水素イオン側と水酸化物イオン側がつり合う状態です。水の自己解離は温度に依存するため、「中性=常にpH7」と条件を外して暗記しません。

正解：（2）生成した共役塩基の反応により、25℃付近ではpHが7より大きくなることがある

当量点は反応量論的に酸と塩基が対応した点です。弱酸と強塩基では共役塩基が水と反応するため、典型的な水溶液滴定の当量点は塩基性側になります。強酸と強塩基の理想的な組合せだけを全例へ広げません。

正解：（3）酸性かどうかだけでは分類できず、品名・性状・濃度や製品情報を確認する

硝酸は消防法第6類の品名ですが、消防法の類別は単なる酸性・塩基性の区分ではありません。実際の製品は、法令上の品名と性状、濃度、容器表示、SDSを確認します。