甲種の物化で頻出の「熱化学方程式」と「ヘスの法則」を10問でトレーニング。反応熱の符号ルール・生成熱・中和熱の計算をマスターしましょう！
ミニテスト 10問
問1
熱化学方程式における「発熱反応」の反応熱Qの符号として、正しいものはどれですか。
（1）Q＜0（負の値）
（2）Q＞0（正の値）
（3）Q＝0
（4）符号は定まらない
問2
ヘスの法則（総熱量保存の法則）の説明として、正しいものはどれですか。
（1）反応熱は温度によって変化しない
（2）反応熱は反応経路によらず、始状態と終状態だけで決まる
（3）反応熱は触媒の有無によって変化する
（4）反応熱は圧力に比例する
問3
強酸と強塩基の希薄水溶液の中和反応における中和熱として、最も近い値はどれですか。
（1）28.3 kJ/mol
（2）56.5 kJ/mol
（3）113 kJ/mol
（4）226 kJ/mol
問4
次の2つの熱化学方程式から、一酸化炭素(CO)の燃焼熱を求めてください。
①C(黒鉛) + O₂ = CO₂ + 394 kJ
②C(黒鉛) + ½O₂ = CO + 111 kJ
CO + ½O₂ = CO₂ + Q kJ のQは？
（1）283 kJ
（2）505 kJ
（3）394 kJ
（4）111 kJ
問5
「生成熱」の定義として、正しいものはどれですか。
（1）化合物1molが完全燃焼するときの反応熱
（2）化合物1molがその成分元素の単体から生成するときの反応熱
（3）化合物を構成する結合をすべて切るのに必要なエネルギー
（4）物質1gの温度を1℃上げるのに必要な熱量
問6
燃焼熱の定義として、正しいものはどれですか。
（1）物質1gが燃焼するときの発熱量
（2）物質1molが完全燃焼するときの発熱量
（3）物質1molが分解するときの発熱量
（4）物質の引火に必要な最小エネルギー
問7
エタン(C₂H₆)の燃焼熱が1561 kJ/molのとき、エタン30g（1mol）の完全燃焼で発生する熱量はいくらですか。（C=12, H=1）
（1）780 kJ
（2）1561 kJ
（3）3122 kJ
（4）4683 kJ
問8
結合エネルギーの説明として、正しいものはどれですか。
（1）分子をイオンに分解するのに必要なエネルギー
（2）気体分子の共有結合1molを切断するのに必要なエネルギー
（3）固体を液体にするのに必要なエネルギー
（4）原子核を分裂させるのに必要なエネルギー
問9
弱酸と強塩基の中和熱が56.5 kJ/molより小さくなる理由として、正しいものはどれですか。
（1）弱酸の電離が吸熱反応であり、中和熱からその分が差し引かれるため
（2）弱酸は水に溶けにくいため
（3）弱酸の分子量が大きいため
（4）強塩基の濃度が高すぎるため
問10
メタン(CH₄)の生成熱が75 kJ/molであるとき、熱化学方程式として正しいものはどれですか。
（1）CH₄(気) = C(黒鉛) + 2H₂(気) + 75 kJ
（2）C(黒鉛) + 2H₂(気) = CH₄(気) + 75 kJ
（3）C(ダイヤモンド) + 2H₂(気) = CH₄(気) + 75 kJ
（4）CH₄(気) + 2O₂(気) = CO₂(気) + 2H₂O(液) + 75 kJ
まとめ — 熱化学方程式で押さえるべき5つのポイント
- 発熱反応 → Q＞0（熱化学方程式ではQが正。ΔHとは符号が逆）
- ヘスの法則 — 反応熱は経路に依存しない。始状態と終状態のみで決まる
- 中和熱 ≒ 56.5 kJ/mol（強酸＋強塩基のみ。弱酸だと電離熱の分だけ小さくなる）
- 生成熱 = 最も安定な単体から1mol生成（炭素は黒鉛、ダイヤモンドではない）
- 反応熱 = 切断エネルギーの和 − 生成エネルギーの和（結合エネルギーの計算）
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